Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

3,2g là mCu

-> nCu = 3.2/64 = 0.05 mol = nFe

-> mFe  = 0.05 x 56 = 2.8g

Gọi nFeO = a, nFe2O3 = b

-> 72a + 160b = 5.12 - 2.8 = 2.32g

nHCl = 0.08 = 2nFeO + 6nFe2O3

=> 2a + 6b = 0.08

giải hệ đc a = b = 0.01 mol

-> % mFe = 2.8 x 100%/5.12 = 54.69%

%mFeO = 0.01 x 72 x 100% / 5.12 = 14.06%

->%mFe2O3 = 31.25%

$\rm a)$ Các phương trình hóa học:

$\rm (1)\ Fe+CuSO_4\longrightarrow FeSO_4+Cu↓$

$\rm (2)\ FeO+2HCl\longrightarrow FeCl_2+H_2O$

$\rm (3)\ Fe_2O_3+6HCl\longrightarrow 2FeCl_3+3H_2O$

$\rm b)$ Tính phần trăm khối lượng:

Vì Cu không tác dụng với HCl nên rắn sau phản ứng là Cu.

Ta có: $\rm n_{Cu}=\dfrac{3,2}{32}=0,05\ (mol)$

Từ $\rm (1)⇒n_{Fe}=0,05\ (mol)⇒m_{Fe}=0,05×56=2,8\ (gam)$

Và: $\rm n_{HCl}=\dfrac{80}{1000}×1=0,08\ (mol)$

Gọi a là số mol FeO và b là số mol $\rm Fe_2O_3.$

Theo đề bài và $(2),(3)$ ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 2a+6b=0,08\\\rm 72a+160b=5,12-2,8\end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=b=0,01\ (mol)$

Vậy $\rm\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{5,12}=54,69\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{FeO}=\dfrac{0,01×72}{5,12}=14,06\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Fe_2O_3}=100\%-68,75\%=31,25\%$