Đáp án: $Al$

Giải thích các bước giải:

 PTHH:

      $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

      $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

      $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

      $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

Giả sử các kim loại trên có cùng số mol là $1$.

Ta thấy: $n_{H_2}=n_{Mg}=n_{Zn}=n_{Fe}=1(mol)$ → $V_{H_2}=1×22,4=22,4(l)$

            $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}×1=1,5(mol)$ → $V_{H_2}=1,5×22,4=33,6(l)$

⇒ Kim loại $Al$ khi tác dụng với $H_2SO_4$ loãng, dư thì thể tích khí $H_2$ thoát ra lớn nhất.

Giả sử `m_{Mg}=m_{Al}=m_{Zn}=m_{Fe}=1(g)`

`->n_{Mg}=1/{24}(mol);n_{Al}=1/{27}(mol);n_{Zn}=1/{65}(mol);n_{Fe}=1/{56}(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

 `1/{24}`           `->`                           `1/{24}(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

 `1/{27}`                  `->`                           `1/{18}(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

 `1/{65}`           `->`                          `1/{65}(mol)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

 `1/{56}`           `->`                          `1/{56}(mol)`

Do `1/{18}>1/{24}>1/{56}>1/{65}` nên thể tích khí `H_2` lớn nhất thoát ra là của `Al`