Câu 16:

Ta có: $\rm n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2H_2O\xrightarrow{\quad\ dien\ phan\quad} 2H_2+O_2\\(mol)\;\;\;0,2\hspace{2cm}\leftarrow\hspace{1,8cm}0,1$

Từ phản ứng: $\rm n_{H_2O}=0,2\ (mol) ⇒m_{H_2O}=0,2×18=3,6\ (gam)$

Vậy $\rm H=\dfrac{3,6}{50}×100\%=7,2\%$

Câu 17:

Gọi số mol $\rm H_2O$ phản ứng là a.

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2H_2O\xrightarrow{\quad\ dien\ phan\quad} 2H_2+O_2\\(mol)\;\;\;\;\;a\hspace{3,7cm}a\hspace{,7cm}0,5a$

Từ phản ứng, ta có: $\rm n_{H_2}+n_{O_2}=1,5a=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$

$\rm ⇒\quad a=0,2\ (mol)$

Vậy $\rm m_{H_2O}=0,2×18=3,6\ (gam)$

`16`. 

`2H_2O → 2H_2+ O_2` 

`n_{O_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)` 

`n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,2(mol)`

`%m_{H_2O} = {0,2 .18}/{50} .100 = 7,2%` 

`17`. 

`2H_2O→ 2H_2 + O_2` 

`x → x → 0,5x(mol)`

`n_{H_2O} = x(mol)`

`22,4(x + 0,5x) = 6,72(l)`

`→ x = 0,2(mol)`

`m = 0,2. 18 = 3,6(g)`