Câu 1:

a)  4P + 5O2 -----> 2P2O5 ( Hóa hợp)

b, Mg + 2HCl ------> MgCl2 + H2 ( thế )

c)  H2 + CuO ------> Cu + H2O ( oxi hóa - khử)

e) 2KClO3 -----> 2KCl + 3O2 (phân hủy)

Câu 2:

đổi 100ml = 0,1 l

số gam của 6,5 g Zn là : 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

a)          Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

theo PT: 1    :    2      :         1      :    1 (mol)

theo ĐB: 0,1                                        (mol)

b) số mol của khí hidro tạo thành : 0,1 x 1 : 1 = 0,1 (mol)

thể tích của khí hidro tạo thành : 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

c) số mol HCl tham gia phản ứng : 0,1 x 2 : 1= 0,2 ( mol)

khối lượng của HCl tham gia phản ứng : 0,2 x 36,5 = 7,3 (g)

nồng độ mol của dung dịch là 0,2: 0,1 = 2 (M)

1)

Các phản ứng xảy ra:

a) 

\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

Phản ứng hóa hợp.

b)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Phản ứng thế

c)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Phản ứng thế.

e)

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2M\)