Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 4. a.   `n_(Fe_3O_4)` = `(3,48)/232` =`0,015` `mol`

 `3``Fe` + `2``O_2` `→` `Fe_3O_4`

 0,045       0,03               0,015   mol

`m_(Fe)` = `0,045` . `56` = `2,52` gam

`V_(O_2)` = `0,03` . `22,4` = `0,672` lít

b..  `2``KClO_3` `→` `2``KCl` + `3``O_2`

        0,02                         `←`    0,03

`→` `m_(KClO_3)` = `0,02` .`122,5` = `2,45` gam

Câu 5. `a` . `n_(CuSO_4)` = `16/160` = `0,1` mol

`C``M` = `(0,1)/(0,2)` = `0,5` `M`

`b`.     `m_(H_2SO_4)` = `150` . `14``%` = `21` gam

Câu 4: a) số mol của 3,48 g sắt từ oxit là : 3,48 : 232=0,015(mol)

                        3Fe + 2O2 ------>  Fe3O4

theo PT  :          3     :   2        :             1  (mol)

theo ĐB :                                         0,015 (mol)

số mol của Fe tham gia phản ứng : 0,015 x 3 : 1 = 0,045 (mol)

khối lượng của Fe tham gia phản ứng : 0,045 x 56= 2,52 (g)

số mol của Oxi tham gia phản ứng : 0,015 x 2 : 1 = 0,03 (mol)

thể tích oxi tham gia phản ứng : 0,03 x 22,4 = 0,672 (l)

b)                 2KClO3-----> 2KCl + 3O2

theo PT :          2           :       2      :   3   (mol)

theo ĐB :                                       0,03  (mol)

số mol KClO3 cần dùng là : 0,03 x 2 : 3 = 0,02 (mol)

khối lượng KClO3 cần dùng là : 0,02 x 122,5 = 2, 45 (g)

Câu 5 : a) số mol của CuSO4 là : 16 : 160 = 0,1 (mol)

đổi : 200ml=0,2 l

nồng độ mol của dung dịch CuSO4 : 0,1 : 0,2 = 0,5 ( M )

b) Khối lượng H2SO4 có trong 150 g dung dịch H2SO4 14% :

          mH2SO4= (150 x  14) : 100 = 21 (g)