Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$\rm Oxit : A_2O_3$

           $\rm 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\ (1)$

           $\rm A_2O_3+3H_2SO_4\to A_2(SO_4)_3+3H_2O\ (2)$

$\rm a)$

$\rm n_{H_2SO_4(1)}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6(mol)$

$\rm m_{A_2O_3}=21,4-(0,2.27)=16(g)$

$\rm n_{H_2SO_4(2)}=0,6-0,3=0,3(mol)$

$\rm n_{A_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4(2)}=0,1(mol)$

$\rm M_{A_2O_3}=\dfrac{16}{0,1}=160(g/mol)$

`<=>`$\rm 2M_A+16.3=160(g/mol)$

`=>`$\rm M_A=56(g/mol)$

$\rm CT : Fe_2O_3$

$\rm b)$

`%`$\rm m_{Al}$`={0,2.27}/{21,4}.100%~~25,23%`

`%`$\rm m_{Fe_2O_3}$`=100%-25,33%=74,67%`

$\rm c)$

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)$

$\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$

$\rm C_{M\ Al_2(SO_4)_3}=C_{M\ Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

Đáp án:

 1) CTHH là `Fe_2O_3`

2)`%m_(Al)=25,23%`

`%m_(Fe_2O_3)=74,77%`

3) `Cm_(Al_2(SO_4)_3)=Cm_(Fe_2(SO_4)_3)=0,2M`

Giải thích các bước giải:

1)

Gọi công thức hoá học của axit kim loại hoá trị `III` là `X_2O_3`

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

`n_(H_2SO_4)=Cm.V=1,2.0,5=0,6mol`

Các PTHH xảy ra trong bài:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,2←0,3.....................................0,3mol`

`X_2O_3+3H_2SO_4->X_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,1←0,3mol`

Nhận thấy chỉ có `Al` khi tác dụng với `H_2SO_4` mới tạo ra khí `H_2`

Nên `n_(Al)=(n_(H_2).2)/3=(0,3.2)/3=0,2mol`

`->m_(Al)=n.M=0,2.27=5,4g`

Nên `m_(X_2O_3)` còn lại là: `21,4-5,4=16g`

Với `n_(H_2SO_4)` đã phản ứng với `Al` là `0,3mol` nên `n_(H_2SO_4)` phản ứng với `X_2O_3` là `0,6-0,3=0,3mol`

`n_(X_2O_3)=n_(H_2SO_4)/3=(0,3)/3=0,1mol`

`M_(X_2O_3)=16/(0,1)=160`$g/mol$

Với `M_(X_2O_3)=2.M_(X)+16.3=160`

`->M_(X)=56`

Vậy CTHH của oxit đó là `Fe_2O_3`

2)

`%m_(Al)=(0,2.27.100)/(21,4)=25,23%`

`%m_(Fe_2O_3)=100-25,23=74,77%`

3)

`Vdd` không đổi và bằng `0,5l`

`n_(Al_2(SO_4)_3)=n_(H_2)/3=(0,3)/3=0,1mol`

`Cm_(Al_2(SO_4)_3)=n/V=(0,1)/(0,5)=0,2M`

`Cm_(Fe_2(SO_4)_3)=(0,1)/(0,5)=0,2M`