Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nZn=6,5:65=0,1 mol

nh2so4=0,2.1=0,2 mol

zn+h2so4--->znso4+h2

vì nZn<nh2so4

nên h2so4 dư 

nH2so4 phản ứng =nZn=0,1 mol

nH2so4 dư=0,2-0,1=0,1 mol

mh2so4 dư=0,1.98=9,8 gam

b, Cm dd h2so4 dư= 0,10,2=0,5M

nznso4=nzn=0,1 mol

Cm dd Znso4=0,1:0,2=0,5M

Đáp án:

a) $m_{H_2SO_4(dư)}=9,8(g)$

b) $C_{MZnSO_4}=C_{MH_2SO_4(dư)}=0,5(M)$

Giải thích các bước giải:

a) $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$

 $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

 $n_{H_2SO_4}=\dfrac{200}{1000}×1=0,2(mol)$

Xét $n_{Zn}$ và $n_{H_2SO_4}$

Ta dễ thấy: $0,1<0,2$ ⇒ $Zn$ hết, $H_2SO_4$ dư.

 Sau phản ứng ta có: 

  $n_{ZnSO_4}=0,1(mol)$

  $n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)$ → $m_{H_2SO_4(dư)}=0,1×98=9,8(g)$

b) $C_{MZnSO_4}=C_{MH_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$