1)

$n_{Zn}$ = $\frac{19.5}{65}$ = 0.3 (mol)

a) $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}↑$

b) Theo PTHH, ta có: $n_{H_{2}}$ = $n_{Zn}$ = 0.3 (mol)

⇒ $V_{2(đktc)}$ = 0.3 × 22.4 = 6.72 (l)

2) $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{19.2}{160}$ = 0.12 (mol)

               $Fe_{2}$$O_{3}$ + $3H_{2}$ → $2Fe_{}$ + $3H_{2}$$O_{}$ 

Bđ           : 0.12        0.3                            (mol)

H=100% :  0.1 <--- 0.3 ----> 0.2              (mol)

H=80%   :  0.08      0.24      0.16            (mol)

Sau pư  :  0.04      0.06      0.16           (mol)

$m_{Fe}$ = 0.16 × 56 = 8.96 (g)         

#Team HONKAI IMPACT

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1) 

nZn=19,5:65=0,3 mol

Zn+2hcl--->zncl2+h2

0,3                           0,3        mol

Vh2=0,3.22,4=6,72 lít

2)

nFe2o3=19,2:160=0,12 mol

3h2+fe2o3--->3h2o+2fe

ta có nh2<3nFe2o3

suy ra fe2o3 dư

h2 hết

nH2 phản ứng =0,3.80%=0,24 mol

nfe=nH2.2:3=0,16 mol

mFe=0,16.56=8,96 gam