Sửa đề: tác dụng với axit chohidric

`n_{HCl}=\frac{10,65}{36,5}=\frac{213}{730}(mol)`

`a)` `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`b)` `n_{HCl}.0,5=n_{H_2}=\frac{213}{1460}(mol)`

`=> V_{H_2}=\frac{213}{1460}.22,4\approx 3,27(l)`

`c)` `n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2(mol)`

`H_2+CuO\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`

Do $\dfrac{\dfrac{213}{1460}}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

`=> H_2` hết, `CuO` dư

`=> n_{H_2}=n_{Cu}=\frac{213}{1460}(mol)`

`=> m_{Cu}=\frac{213}{1460}.64\approx 9,34g`

Giải thích các bước giải:

a,b. nHCl = 10,65 / 36,5 = 213/730 mol

Pt: Fe   +   2HCl   --->   FeCl2   +   H2

               213/730         ->         213/1460    mol

=> VH2 = 213/1460 * 22,4 = 5964/1825 :xấp xỉ: 3,27 l

c. nCu = 16 / 80 = 0,2  mol

             Pt: CuO   +   H2   --t0-->   Cu   +   H2O

Ban đầu:     0,2      213/1460                                          mol

P/ứ:     213/1460   213/1460       213/1640                    mol

Sau p/ứ: 79/1460     0                 213/1460                    mol

Vậy CuO dư 

=> mCu = 213/1460  * 64 = 9,34 g