Đáp án:X là `CO_2`: Khí Cacbon đioxit

Y là `H_2`: Khí hidro

Z là `SO_2`:Khí lưu huỳnh đioxit

Giải thích các bước giải:

Để biết nặng hay nhẹ hơn không khí ta xét M của chất đó nếu lớn hơn 29 thì nặng hơn, <29 nhẹ hơn.

Khi có `K_2CO_3` thì sẽ tạo ra được khí `CO_2`

Các kim loại tác dụng với `H_2SO_4` loãng sẽ tạo ra khí `H_2`

Các kim loại tác dụng với `H_2SO_4` đặc thường tạo ra khi `SO_2`

Do X nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy nên X là `CO_2`

Y là khí `H_2` có M=2<29 nên nhẹ hơn không khí, và khi cháy có ngọn lửa màu xanh nhạt

Khí Z là `SO_2` vì `S^(+4)` nó có thể tăng lên`S^(+6)` và giảm xuống`S^(0)`

PTHH:`K_2CO_3\overset(t^0)->K_2O+CO_2`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`(`H_2SO_4` loãng)

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`(`H_2SO_4`đặc)

`a)``X` là `CO_2`

$d_{CO_2/ kk}=\dfrac{44}{29}\approx 1,51$

`=>` Nặng hơn không khí, không duy trì sự cháy

`K_2CO_3+ H_2SO_{4 \text{(l)}}\to K_2SO_4+H_2O+CO_2`

`b)` `Y` là `H_2`

$d_{H_2/ kk}=\dfrac{2}{29}\approx 0,07$

`=>` Nhẹ hơn không khí và cháy được trong nước

`Zn+ H_2SO_{4 \text{ (l)}}\to ZnSO_4+H_2`

`c)` `Z` là `SO_2`

$d_{SO_2/ kk}=\dfrac{64}{29}\approx 2,2$

`=>` Nặng hơn không khí, và vừa có tính khử, tính oxi hóa

`Cu+2H_2SO_{4 \text{( đ)}}\to CuSO_4+2H_2O+SO_2`