Bạn tham khảo nha!

a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`

b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{65}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 xx 22,4 = 2,24` `(l)` 

c. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

`-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{9,125}{36,5}$ `= 0,25` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Zn` và `HCl`, ta có:

`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `<` $\dfrac{0,25}{2}$ 

`->` `Zn` hết, `HCl` dư.

`->` $m_{HCl(dư)}$ `= [(0,25 - 0,2) xx 36,5 = 1,825` `(g)` 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol

 a)   PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ 

                _{1mol   1mol         1mol         1 mol}

          _{Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol= nZnCl2= nH2}

_{b) => VH2=0,1 . 22,4 = 2,24 ( l )} 

_{c) nHCl = 0.25 mol} 

                             _{Zn      +      2HCl     ---------> ZnCl2 + H2}

_{Theo PT               1mol          2mol                      1mol      1mol}

_{Theo đè bài :       0,1mol       0,25mol} 

                        0,1mol

=> HCl dư 

=> nHCl dư = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol 

=> mHCl dư = 0,05 . 36,5 = 1,825  ( g )