MCO3 + 2HCl -> MCl2 + CO2 + H2O

0.03                                   0.03

M MCO3 = 2.84/0.03 = 94.6

=> Ca và Ba.

Gọi nCaCO3 = a, nBaCO3 = b

=> 100a + 197b = 2.84

a + b = 0.03

hệ ptrinh nghiệm âm => đề bài sai

Đáp án:

 a) Hai kim loại là `Mg` và `Ca`

b) `Cm_(Ba(OH)_2)=0,125M`

Giải thích các bước giải:

a)

Gọi `RCO_3` là công thức chung của `2` muối cacbonat

PTHH tổng quát:

`RCO_3+2HCl->RCl_2+CO_2+H_2O`

`n_(CO_2)=0,03mol`

Theo PTHH ta thấy: `n_(RCO_3)=n_(CO_2)=0,03mol`

Ta có: `M=m/n=(2,84)/(0,03)=94,6`$g/mol$

`M_(RCO_3)=M_(R)+12+16.3=94,6`

`->M_(R)=34,6`

Với `M_(Mg=24)<34,6<M_(Ca=40)` nên `2` kim loại đó là `Mg` và `Ca`

Gọi `x` là `n_(MgCO_3)`, `y` là `n_(CaCO_3)`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} 84x+100y=2,84\\x+y=0,03 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,01mol\\y=0,02mol \end{cases}$

`%m_(MgCO_3)=(0,01.84.100)/(2,84)=29,58%`

`%m_(CaCO_3)=100-29,58=70,42%`

b) 

`n_(BaCO_3)=(3,94)/197=0,02mol`

`CO_2+Ba(OH)_2->BaCO_3+H_2O`

`0,02←0,02............0,02mol`

`2CO_2+Ba(OH)_2->Ba(HCO_3)_2`

`0,01→0,005mol`

`n_(CO_2)` phản ứng tạo ra kết tủa là `0,02mol` nên số mol `CO_2` còn lại là `0,01mol`

Tổng số mol `Ba(OH)_2` đã phản ứng là:

`n=0,02+0,005=0,025mol`

Sử dụng công thức:

`Cm_(Ba(OH)_2)=n/V`

`<=>Cm=(0,025)/(0,2)=0,125M`