Khi hoà tan b gam oxit kim loại R hoá trị 2 bằng một lượng vừa đủ axit dd H2SO4 15,8% người ta thu đc dd muối có nồng độ 18,21% Vậy kim loại hoá trị 2 là Mg

Giải :

Oxit có công thức MO
Giả sử có 1 mol oxit phản ứng (M + 16) gam
MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O
m_{axit cần dùng} = 98 : 15,8% = 620,25g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ⇒ m_{dd sau phản ứng} = M + 16 + 620,25 = 636,25 + M

$C_{MSO_{4} }$=$\frac{(M+96).100%}{636,25+M}$ =18,21%

⇒M=24

⇒Kim loại là Mg

#Creative Team Name

@Xin ctrlhn ạ

Gọi CTHH của oxit R là $R_{}$$O_{}$

Đặt $n_{RO}$ = 1 mol

$RO_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $R_{}$$SO_{4}$ + $H_{2}$$O_{}$

Theo PTHH, ta có:

$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $n_{RSO_{4}}$ = $n_{RO}$ = 1 mol

$m_{dd H_{2}SO_{4}}$ = 1 × 98 ÷ 15.8% ≈ 620 (g)

⇒ $m_{dd muối}$ = $m_{dd axit}$ + $m_{RO}$ = 620 + ($M_{R}$ + 16) × 1 = $M_{R}$ + 636 (g)

⇒ $m_{muối}$ = ($M_{R}$ + 636) × 18.21% ⇒ $M_{R}$ + 96 = 0.1821$M_{R}$ + 115.8156

⇒ $M_{R}$ ≈ 24 (g) ⇒ M là Mg

#HONKAI IMPACT