$Cu+2H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$2Fe+6H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

 Gọi số mol của $Cu$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$ 

$n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 64x+56y=12 \\ x+\dfrac{3}{2}y=0,25 \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$

a) %$m_{Cu}=\dfrac{0,1×64}{12}×100$% $=$ $53,33$%

→ %$m_{Fe}=100$% $-$ $53,33$% $=$ $$46,67$%

b) Ta có: $n_{H_2SO_{4(đ)}}=2×0,1+3×0,1=0,5(mol)$ 

        → $m_{H_2SO_{4(đ)}}=0,5×98=49(g)$

 $\dfrac{49}{m_{ddH_2SO_{4(đ)}}}×100$% $=$ $98$%

⇒ $m_{ddH_2SO_{4(đ)}}=50(g)$

`n_{SO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

Cho $\begin{cases}Cu: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$

`=> 64x+56y=12g(1)`

BTe: 

$\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

`=> 2x+3y=0,5(mol)(2)`

`a)` `(1),(2)=> `$\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=> %m_{Cu}=\frac{64.0,1.100%}{12}\approx 53,33%`

`=> %m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{12}\approx 46,7%`

`b)` Ta nhận thấy: `n_{H_2SO_4}=n_{Cu}+3n_{Fe}+n_{SO_2}`

`=> n_{H_2SO_4}=0,1+3.0,05+0,25=0,5(mol)`

`=> m_{\text{dd} H_2SO_4}=\frac{0,5.98.100%}{98%}=50g`