Đáp án:

a) $\%m_{Al}=60\%;\ \%m_{Mg}=40\%$

b) $\sum n_{HCl} =0,18\ (mol)$

Giải thích các bước giải:

a/ Gọi $n_{Al}= x;\ n_{Mg}=y ⇒27x+24y=1,5$       (I)

PTHH:

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑$        (1)

$Mg +2HCl \to MgCl_2+H_2↑$       (2)

Theo PT (1), (2) Ta có: $\sum n_{H_2}=1,5x+y= \dfrac{1,68}{22,4}$         (II)

Từ (I), (II) ta có được: $\begin{cases} x= \dfrac 1{30} \\ y=0,025 \end{cases}$

$⇒ m_{Al}=27.\dfrac 1{30}=0,9\ (g)$

Vậy $\%m_{Al}=\dfrac{0,9}{1,5}·100\%=60\%$

$\%m_{Mg}=100\%-60\%=40\%$

b/ Dung dịch X gồm: $\begin{cases} n_{AlCl_3}=\dfrac 1{30} \\ n_{MgCl_2}=0,025 \\ HCl\ \text{dư} \end{cases}$

Ta có: $n↓=\dfrac{25,83}{143,5}=0,18\ (mol)$

+) X+AgNO3:

$AlCl_3+3AgNO_3 \to Al(NO_3)_3+3AgCl↓$        (3)

$MgCl_2+2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2+2AgCl↓$     (4)

$HCl + AgNO_3 \to HNO_3+AgCl↓$       (5)

Theo PT (1), (2), (5) ta có: $\sum n_{HCl} =3. \dfrac 1{30}+2.0,025+0,03=0,18\ (mol)$