Cho 350ml dung dịch Natri hidroxit 2M vào 20ml dung dịch axit Sunfuric 1,5M , sản phẩm sinh ra Natri Sunfat và nước . a. Viết phương trình hóa học. b. Sau phản
Cho 350ml dung dịch Natri hidroxit 2M vào 20ml dung dịch axit Sunfuric 1,5M , sản phẩm sinh ra Natri Sunfat và nước . a. Viết phương trình hóa học. b. Sau phản ứng chất nào còn dư , dư bao nhiêu gam. c. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng . Giải chi tiết giùm mk ạ .
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
b) đổi 350ml=0,35l
nNaOH=2.0,35=0,7mol
đổi 20ml=0,2l
n H2SO4= 1,5.0,2=0,3mol
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O
cứ 2 1 (mol) 0,7/2 >0,3/1
bdau 0,7 0,3 (mol)
pứ 0,6 0,3 (mol)
kt pứ 0,1 0 (mol)
mNaOH=0,1.40=4g
Vậy sau pứ NaOH dư và dư 4g
c) Vdd=0,35+0,2=0,55l
CM(NaOH)=0,1/0,55=0,181M
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
\( {m_{NaOH{\text{ dư}}}} = 25,6{\text{ gam}}\)
\( {C_{M{\text{ NaOH}}}} = 1,73M;{C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = 0,081M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,35.2 = 0,7{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02.1,5 = 0,03{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{NaOH}}\)
Vậy \(NaOH\) dư
\( \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,7 - 0,03.2 = 0,64{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,64.40 = 25,6{\text{ gam}}\)
\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 350 + 20 = 370{\text{ ml = 0}}{\text{,37 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,64}}{{0,37}} = 1,73M;{C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,03}}{{0,37}} = 0,081M\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK