Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Vì Cu không thể tác dụng với dd H2SO4 nên chỉ có Al tác dụng hết với H2SO4.
Số mol của khí H2 là :
 n= V/ 22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

            2Al + 3H2SO4----> Al2(SO4)3 + 3H2
theo pt: 2         3                      1                3    mol

theo đề: 0.2     0.3                   0.1                0,3

Khối lượng của Al là : m=n.M= 0.2.27=5.4(g)
C% mAl= m/mhh .100% = 5.4/10.100%= 54%

C% mCu= 100%-54%= 46%

b. Khối lượng chất tan H2SO4 là:  mct= n.M=0.3.98=29.4 (g)

C% dd H2SO4 = mct/mdd. 100% = 29,4/200.100%=14.7%
c. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m=mddH2SO4= 200g
 Khối lượng chất tan Al2(SO4)3: m=n.M= 0.1.348= 34.8(g)

 C%sau PƯ =mct/mdd.100%= 34,8/200.100%= 17.4%

Đáp án:

$a,\\ \%m_{Al}=54\%\\ \%m_{Cu}=46\%\\ b,\ C\%_{dd\ H_2SO_4}=14,7\%\\ c,\ C\%_{dd\ Al_2(SO_4)_3}=16,7\%$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=0,2(mol)\\ m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ m_{Cu}=10-5,4=4,6(g)\\ \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\\ \%m_{Cu}=\dfrac{4,6}{10}.100\%=46\%\\ b,\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ C\%_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=14,7\%\\ c,\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2}=0,1(mol)\\ m_{dd\ sau}=m_{Al}+m_{dd\ H_2SO_4}-m_{H_2}\\ =5,4+200-0,3.2\\ =204,8(g)\\ C\%_{dd\ Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{204,8}.100\%=16,7\%$