a.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

 1        2              1          1       (mol)

0,1    0,2         0,1       0,1       (mol)

b.nZn= $\frac{m}{M}$  = $\frac{6.5}{65}$ =0.1 mol

VH2= n.22,4= 0,1. 22,4 = 2,24 (l)

c.mHCl = n.M= 0,2. 36,5 = 7,3 (g)

d. nCu = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6}{80}$ =0.075 mol

                             CuO + H2 → Cu +H2O

theo phương trình 1          1         1       1     (mol)

theo đề bài             0,075    0,1                      (mol)

Phản Ứng               0,075    0,1                          (mol) 

Sau phản ứng                              0,075                (mol)  

*Tỉ lệ: $\frac{nCuO (đề bài) }{nCuO(phương trình) }$  và $\frac{ nH2 (đề bài) }{nH2(phương trình) }$

$\frac{0.075}{1}$ < $\frac{0.1}{1}$ ⇒H2 dư nên tính theo số mol đủ của CuO

mCu = n.M= 0,075. 64= 4.8(g)

cho mình hay nhất nha bạn  

a)$n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$= $\frac{6,5}{65}$ = 0,1(mol)

$Zn_{}$ +2$HCl_{}$→ $ZnCl_{2}$ + $H_{2}

0,1        ->     0,2              0,1             0,1      :mol

b) $V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ . 22,4= 0,1.22,4=2,24(L) 

c) $m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ . $M_{HCl}$ = 0,2.36,5=7,3(g) 

C%= $\frac{m_{HCl}}{m_{dung dịch HCl}}$ . 100%

=> $m_{dung dịch HCl}$= $\frac{m_{HCl}.100}{C}$= $\frac{7,3 . 100}{10}$=73(g)

d) $n_{CuO}$ = $\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}$ = $\frac{6}{80}$ = 0,075(mol) 

$CuO_{}$ + $H_{2}$ → $Cu_{}$ + $H_2

   0,075           0,1                                    TPƯ

 0,075 ->     0,075                                    PƯ

  0                0,025          0,07                    SPƯ

 $\frac{0,075}{1}$ < $\frac{0,1}{1}$ => $H_{2}$ dư, $CuO_{}$ hết=> Tính theo CuO

$m_{CuO}$ = $n_{CuO}$ . $M_{CuO}$ = 0,075. 64= 4,8(g)