Đáp án:

\( {m_X} = 43,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{48}}{{56.2 + 16.3}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} > \frac{1}{3}{n_{{H_2}}}\) nên \(Fe_2O_3\) dư

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,3 - \frac{{0,3}}{3} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_X} = {m_{F{e_2}{O_3}{\text{ dư}}}} + {m_{Fe}} = 0,2.160 + 0,2.56 = 43,2{\text{ gam}}\)

Đáp án:

 43,2 gam

Giải thích các bước giải:

 nH2=6,72:22,4=0,3 mol

nFe2o3=48:160=0,3 mol

3h2+fe2o3--->3h2o+2fe

0,3     0,3                                mol ban đâu

0,3    0,1                                 mol phản ứng

0       0,2                       0,2         mol sau phản ứng

mX=mFe+ mFe2o3 dư=0,2.56+0,2.160=43,2 gam