Đáp án:

\( {m_{Al{\text{ dư}}}} = 3,6{\text{ gam}}\)

\( {m_{AlC{l_3}}}  = 8,9{\text{ gam}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{HCl}} < 3{n_{Al}}\)

Vậy \(Al\) dư

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,2 - \frac{{0,2}}{3} = \frac{{0,4}}{3}{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{{0,4}}{3}.27 = 3,6{\text{ gam}}\)

\({n_{AlC{l_3}}} = \frac{1}{3}{n_{HCl}} = \frac{{0,2}}{3}{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{AlC{l_3}}} = \frac{{0,2}}{3}.(27 + 35,5.3) = 8,9{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

Dung dịch sau phản ứng chứa \(AlCl_3\); đây là muối có tính axit nên dung dịch này vẫn làm quỳ tím hóa đỏ.