`1,->B`

Gọi CTHH của oxit đó là `MO`

Ta có :

`\%O=(16)/(M_M+16)=20\%`

`=>M_M=64`

`=>M` là `Cu`

`->` Oxit đó là `CuO`

`2,`

`m_{Fe_3O_4}=90\%.1=0,9(tấn)`

Ta có :

`\%Fe_{(Fe_3O_4)}=(56.3)/(232).100\%=(2100)/(29)\%`

`=>m_{Fe(quặng)}=(2100)/(29).0,9≈0,6517(tấn)`

`3,`

Gọi CTHH của hợp chất là `C_xH_y`

Ta có : `M_{C_xH_y}=15.2=30(g//mol)`

Ta có tỉ lệ :

`x:y=(80\%)/12 : (20\%)/1=1:3`

`=>` Công thức đơn giản của hợp chất là `(CH_3)_n`

Mà : `M_{(CH_3)_n}=30`

`=>15n=30`

`=>n=2`

Vậy CTHH của hợp chất là `C_2H_6`

1,

Gọi CTHH của oxit có hoá trị II là $RO$

Theo đề bài, ta có: $\frac{16}{R+16}$ .$100$ % = $20$ %

$ R + 16 $ = $\frac{1600}{20}$ = 80

$\Rightarrow$ $R = 64 = Cu$ $(đồng)$

$\Rightarrow$ Đáp án B.$CuO$

2,

Khối lượng $Fe_3O_4$ có trong 1 tấn quặng:

$m_{Fe_3O_4}$ = $1.90$% = $0,9 (tấn)$

Khối lượng $Fe$ trong $Fe_3O_4$ chiếm:

% $m_{Fe}$ = $\frac{3.56.100}{232}$ = $\approx$ $72,41$ %

Khối lượng $Fe$ có trong 1 tấn quặng là:

$m_{Fe}$ = $0,9.72,41$% $\approx$ $0,65169 tấn$ = $651,69 kg$