Đáp án:

`CuO + H_2SO_4->CuSO_4 + H_2O`

`n_{CuO}=(16)/(80)= 0,2 (mol)`

`m_{H_2SO_4}=(300 xx 19,6\text{%})/(100\text{%})= 58,8 (g)`

`=> n_{H_2SO_4}=(58,8)/(98)= 0,6 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,6)/2`

`=> H_2SO_4` dư, tính theo mol `CuO`

`=>` dd sau pứ: `CuSO_4,  H_2SO_4` dư

`m_{\text{dd sau pứ}}=16 + 300= 316 (g)`

Theo PT: `n_{CuSO_4}=n_{CuO}= 0,2 (mol)`

`=> \text{C%}_{CuSO_4}(0,2 xx 160)/(316) xx 100\text{%}= 10,1\text{%}`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{CuO}= 0,2 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4} \text{dư}=(0,6 - 0,2) xx 98= 39,2 (g)`

`=> \text{C%}_{H_2SO_4} \text{dư}=(39,2)/(316) xx 100\text{%}= 12,4\text{%}`

$m_{H_2SO_4}$ = $\frac{300.19,6}{100}$ = $58,8 (g)$

$n_{H_2SO_4}$ = $\frac{58,8}{98}$ = $0,6 mol$

$n_{CuO}$ = $\frac{16}{80}$ = $0,2 mol$

PTHH : $CuO + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $CuSO_4 + H_2O$

$\frac{n_{CuO}}{1}$ : $\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$

$\Rightarrow$ 0,2 : 0,6

$\Rightarrow$ $H_2SO_4$ dư

$n_{CuSO_4}$ = $n_{CuO}$ = $0,2 mol$

$n_{H_2SO_4 dư}$ = $0,6 - 0,2$ = $0,4 mol$

$m_{H_2SO_4 dư}$ = $0,4.98$ = $39,2 (g)$

$m_{CuSO_4}$ = $0,2.160$ = $32 (g)$

$m_{ddCuSO_4}$ = $300 + 16$ = $316 (g)$

$C$ % $CuSO_4$ = $\frac{32.100}{316}$ = $\approx$ $10,127$ %

$C$ % $H_2SO_4$ = $\frac{39,2.100}{316}$ = $\approx$ $12,4$ %