Đáp án+Giải thích các bước giải:

$\bullet$ Bài 4.13

`@` `Z=7`

$-$ Cấu hình e: $1s^22s^22p^3$

`@` `Z=14`

$-$ Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hay $[Ne]3s^23p^2$

`@` `Z=21`

$-$ Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1$, sắp xếp lại: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^14s^2$ hay $[Ar]3d^14s^2$

`***` Biểu diễn theo Orbital ở trong hình bạn nhé!

$-$ Giải thích: theo quy tắc Hund ta có trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bổ vào các Orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

$\bullet$ Bài 4.14

`@` $Z=9$

$-$ Cấu hình e: $1s^22s^22p^5$

$\rightarrow$ Nguyên tố trên là phi kim vì có tổng e ở lớp ngoài cùng là $2+5=7$

`@` $Z=16$

$-$ Cấu hình e: $[Ne]3s^23p^4$

$\rightarrow$ Nguyên tố trên là phi kim vì có tổng e ở lớp ngoài cùng là $2+4=6$

`@` $Z=18$

$-$ Cấu hình e: $[Ne]3s^23p^6$

$\rightarrow$ Nguyên tố trên là khí hiếm vì có e ở lớp ngoài cùng là $2+6=8$

`@` $Z=20$

$-$ Cấu hình e: $[Ar]4s^2$

$\rightarrow$ Nguyên tố trên là kim loại vì có $2$ e ở lớp ngoài cùng

`@` $Z=29$

$-$ Cấu hình e: $[Ar]3d^{10}4s^1$

$\rightarrow$ Nguyên tố trên là kim loại vì có $1$ e ở lớp ngoài cùng