Câu 1 :

Chọn $A$ 

PTHH : $ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2 ↑ $ 

Câu 2 : 

$ n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol) $ 

$ n_{O_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05 (mol) $ 

Phương trình :

$ 2H_2 + O_2 \to 2H_2O $ 

Xét tỷ lệ số mol giữa $H_2$ và $ O_2$ : $ \dfrac{0,15}{2} > \dfrac{0,05}{1} $ ( $n_{H_2}$ dư tính theo $n_{O_2}$ )

$ n_{H_2O} = 2 × n_{O_2} = 2 × 0,05 = 0,1 (mol) $ 

$ \rightarrow m_{H_2O} = n × M = 0,1 × 18 = 1,8 (g) $ 

Chọn $C$ 

Bạn tham khảo nha!

Câu 1: `A`

`->` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`

Câu 2: `C`

`->` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`

`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{1,12}{22,4}$ `= 0,05` `(mol)` 

`-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,05}{1}$ `<` $\dfrac{0,15}{2}$ 

`->` `H_2` dư, `O_2` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `O_2`.

`-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{H_2O}$ `= 0,1 xx 18 = 1,8` `(g)`