\(3Al + 3NH_4^{}ClO_4^{} \to Al_2^{}O_3^{} + AlCl_3^{} + 3NO + 6H_2^{}O\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^0(Al_2^{}O_3^{}) + {\Delta _f}H_{298}^0(AlCl_3^{}) + 3.{\Delta _f}H_{298}^0(NO) + 6.{\Delta _f}H_{298}^0(H_2^{}O) - 3.{\Delta _f}H_{298}^0(Al) - 3.{\Delta _f}H_{298}^0(NH_4^{}ClO_4^{})\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = ( - 1675,5) + ( - 704,2) + 3.91,3 + 6.( - 241,8) - 3.0 - 3.(295,3)\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o =  - 2670,9kJ\)

Đốt cháy tổng cộng 3 mol Al và 3 mol NH4ClO4 tương đương khối lượng = 3.27 + 3.117,5 =  433,5g thì cần -2670,9kJ

Vậy đốt cháy 1 gam thì \(n_{hh}^{} = \frac{1}{{433,5}}\) thì cần \( \frac{1}{{433,5}}.2670,9 = 6,16kJ\)

\(2Al + Fe_2^{}O_3^{} \to Al_2^{}O_3^{} + 2Fe\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^0(Al_2^{}O_3^{}) + {\Delta _f}H_{298}^0(Fe) - {\Delta _f}H_{298}^0(Al) - {\Delta _f}H_{298}^0(Fe_2^{}O_3^{})\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o = ( - 1675,7) + 2.13,13 - 2.0 - ( - 824,2)\)

\(\Delta _r^{}H_{298}^o =  - 825,24kJ\)

Để đốt cháy tổng cộng 2 mol Al và 1 mol Fe2O3 tương ứng với khối lượng là: 2.27 + 1.160 = 214g thì cần tổng cộng 825,24kJ

Vậy đốt cháy 1 gam thì \(n_{hh}^{} = \frac{1}{{214}}\;{\text{mol}}\) thì cần \(\frac{1}{{214}}.825,24 = 3,86kJ\)

Vậy phản ứng (1) mãnh liệt hơn

1. b) Người ta sẽ sử dụng hỗn hợp (1) vì nó sẽ tỏa ra nhiều nhiệt lượng hơn là phản ứng (2)