Bài 1:Hòa tan 2,3(g)Na+H2O--->? Tính m chất tan trong dung dịch sau phản ứng Bài 2;4(g)Ca+H2O--->? Tính mCa(OH)2 Bài 3:2,4 (g)Mg+4,48(l) O2(đktc)--->? Bài 4:5,
Bài 1:Hòa tan 2,3(g)Na+H2O--->? Tính m chất tan trong dung dịch sau phản ứng Bài 2;4(g)Ca+H2O--->? Tính mCa(OH)2 Bài 3:2,4 (g)Mg+4,48(l) O2(đktc)--->? Bài 4:5,6(g) Fe+dung dịch chứa 4,9(g)H2SO4. TÍNH VH2 Ở ĐKTC
Lời giải 1 :
Đáp án:
Bài 1 :
`2``Na` + `2``H_2``O`→ `2``NaOH` + `H_2`
`n_(Na)` = `(2,3)/(23)` = `0,1` `mol`
`n_(NaOH)` = `(0,1 × 2)/2` = `0,1` `mol`
`m_(NaOH)` = `0,1` × `40` = `4` `gam`
Bài 2 :
`Ca` + `2``H_2``O` → `Ca(OH)_2` + `H_2`
`n_(Ca)` = `(2,4)/(40)` = `0,06` `mol`
`n_(CaOH2)` = `(0,06 × 1)/1` = `0,06` `mol`
`m_(CaOH2)` = `0,06` × `74` = `4,44` `gam`
Bài 4 :
`Fe` + `H_2``SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`
`n_(Fe)` = `(5,6)/(56)` = `0,1` `mol`
`n_(H2SO4)` = `(4,9)/(98)` = `0,05` `mol`
Lập tỉ lệ
`(0,1)/1` > `(0,05)/1`
⇒ `H_2``SO_4` phản ứng hết, `Fe` dư. Vậy phương trình tính theo `H_2``SO_4`
`n_(H2)` = `(0,05 × 1)/1` = `0,05` `mol`
`V_(H2)` = `0,05` × `22,4` = `1,12` `l`
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
$n_{Na}$ = $\frac{2,3}{23}$ = 0,1(mol)
Theo PTHH $n_{NaOH}$ =$n_{Na}$ =0,1 (mol)
⇒$m_{NaOH}$ = 0,1 . 40 =4(g)
Bài 2: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
nCa= 0,06 .Theo PTHH nCa(OH)2= nCa= 0,06(mol)
→mCa(OH)2= 0,06 . 74=4,44g
Bài 3 2Mg + O2→ 2MgO( đk: nhiệt độ)
nMg= 0,1mol ; nO2= 0,2 → Mg phản ứng hết, O2 dư.Lượng sp tính theo Mg
Bài 4 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
nFe=0,1 ; nH2SO4= 0,05⇒Fe dư,H2SO4 hết
Theo PTHH nH2=nH2SO4= 0,05⇒ VH2= 0,05 . 22,4 =1,12L
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK