Phân tích:

`m(g)` kẽm tác dụng vừa đủ với `H_2SO_4`

`->n_{Zn}` tính theo `n_{H_2SO_4}`

Lượng khi `H_2` đưa qua `Fe_2O_3` phản ứng còn những gì thì tổng khối lượng có là `x`

Bài giải chi tiết:

`a,`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`b,`

`n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

Theo phương trình

`n_{Zn}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4(mol)`

`=>m=0,4.65=26(g)`

`V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)`

`c,`

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

`n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`

Ta có tỉ lệ

`n_{Fe_2O_3}=\frac{0,1}{1}<n_{H_2}=\frac{0,4}{3}`

`=>H_2` dư. `Fe_2O_3->Fe`

Theo phương trình 

`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2(mol)`

`=>x=m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: