Bài 3:

`a,`

`n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,2.1,35=0,27(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Ta có tỉ lệ

`n_{Al}=\frac{0,2}{2}>n_{H_2SO_4}=\frac{0,27}{3}`

`=>Al` dư,`H_2SO_4` hết

Theo phương trình

`n_{Al(pứ)}=2/3 n_{H_2SO_4}=2/3 .0,27=0,18(mol)`

`=>n_{Al(dư)}=0,2-0,18=0,02(mol)`

`=>m_{Al(dư)}=0,02.27=0,54(g)`

`b,`

`H_2SO_4` hết nên số mol `H_2` tính theo `n_{H_2SO_4}`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,27(mol)`

`=>V_{H_2}=0,27.22,4=6,048(mol)`

`c,`

Theo phương trình

`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3 n_{H_2SO_4}=0,09(mol)`

`=>C_M(Al_2(SO_4)_3)=\frac{0,09}{0,2}=0,45M`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nAl=5,4:27=0,2 mol

nH2so4=0,2.1,5=0,3 mol

a, 2al+3h2so4--->AL2(SO4)3+3h2

   0,2      0,3                                        mol ban đầu

   0,2     0,3                                          mol phản  ứng

   0        0                        0,1        0,3    mol sau phản ứng

vậy sau phản ứng cả hai chất đều hết phản ứng xảy ra vừa đủ

b, Vh2=0,3.22,4=6,72 lít

c,  Cm dd al2(so4)3 =0,1:0,2=0,5 M