`a,`

`-` Dung dịch `H_2SO_4` loãng có những tính chất hóa học của axit :

`+` Tác dụng kim loại với điều kiện đứng trước dãy hoạt động hóa học :

`H_2SO_4+Fe->FeSO_4+H_2↑`

`H_2SO_4+Cu->` không xảy ra

`+` tác dụng với oxit bazo :

`H_2SO_4+CuO->CuSO_4+H_2O`

`+` Tác dụng bazo : 

`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`

`b,`

`H_2SO_4` đặc có những tính chất hóa học riêng :

`+` tác dụng được một số kim loại đứng sau `H` trong dãy điện hóa, sản phẩm không là `H_2` mà là sản phẩm khử có chứa `S:`

`Cu+2H_2SO_4(đ)->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`!` Riêng nếu `H_2SO_4` là đặc nguội thì thụ động với một số kim loại:

`Fe+H_2SO_4(đ,n)->` không xảy ra

`+` Tính háo nước :

`2C_6H_{12}O_6`$\xrightarrow{H_2SO_4(đ)}$`12C+11H_2O`

`a)`

+) Tác dụng với kim loại đứng trước `H` trong dãy điện hóa.

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`Cu+H_2SO_4\cancel{->}`

+) Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`

`b)`

+) Tác dụng với cả kim loại đứng sau `H` trong dãy điện hóa. Một số kim loại như `Fe,Al,Cr` thụ động hóa trong `H_2SO_4` đặc nguội.

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`2Fe+6H_2SO_{4(đ,n)}`  $\xrightarrow{t^o}$  `Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

+) Có tính háo nước.

`2C_6H_{12}O_6`  $\xrightarrow{H_2SO_{4(đ)}}$  `12C+11H_2O`