Bài 3:

a) Khi kim loại chuyển thành trạng thái ion thì chúng sẽ nhường e để đạt đến trạng thái bền của chúng

Và khi chúng nhường electron đi thì chúng sẽ bị mất đi 1 lớp e ngoài cùng.

Ví dụ: \(Na:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\)

\(N{a^ + }:1{s^2}2{s^2}2{p^6}\)

thì Na hay Mg đều mất đi 1 lớp e ngoài cùng 

nên bán kính nguyên tử Na, Mg lớn hơn bán kính các ion kim loại tương ứng

b) Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion \(Na_2^{}O\)

Mỗi nguyên tử Mg đã nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion \(MgO\)

Đây là liên kết ion của kim loại điển hình và phi kim điển hình

nên ở nhiệt độ thường đều là chất rắn

c)

Bán kính ion càng nhỏ thì năng lượng phân li càng cao

Bán kính ion của \(N{a^ + }\) > \(M{g^{2 + }}\)

Năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion

Điện tích ion \(M{g^{2 + }}\) >\(N{a^ + }\)

\( \to \) Nhiệt độ nóng chảy của  \(MgO\) cao hơn \(Na_2^{}O\)