cho 5,4g kim loại nhôm , tác dụng với 300g dung dịch H2SO4 a,tính PH2 sinh ra ở đktc b, tính nồng độ % của dung dịch Axit đã dùng c, tính nồng độ % của muối
cho 5,4g kim loại nhôm , tác dụng với 300g dung dịch H2SO4 a,tính PH2 sinh ra ở đktc b, tính nồng độ % của dung dịch Axit đã dùng c, tính nồng độ % của muối sau phản ứng d, dẫn toàn bộ khí hidro (H2) sinh ra qua 24g FE2O3 đun nóng, sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo nha!
`-` `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
a. `-` `n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = 0,3` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,3 xx 22,4 = 6,72` `(l)`
b. `-` Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,3` `(mol)`
`->` `C%_{H_2SO_4} = \frac{0,3 xx 98}{300} xx 100% = 9,8%`
c. `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Al} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 5,4 + 300 - (0,3 xx 2) = 304,8` `(g)`
`-` Theo phương trình `n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1` `(mol)`
`->` `C%_{ddspu} = \frac{0,1 xx 342}{304,8} xx 100% = 11,22%`
d. `-` `Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O`
`-` `n_{Fe_2O_3} = \frac{24}{160} = 0,15` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe_2O_3` và `H_2`, ta có:
`-` `\frac{0,15}{1} > \frac{0,3}{3}`
`->` `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết.
`->` `m_{Fe_2O_3(dư)} = [(0,15 - 0,1) xx 160 ] = 8` `(g)`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK