`a)`

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + CO_2+ H_2O` 

`n_{CO_2} = {1,12}/{22,4} = 0,05(mol)`

`n_{Na_2CO_3} = n_{H_2SO_4} = n_{CO_2}= 0,05(mol)`

`250ml = 0,25l` 

`C_{M_{H_2SO_4}} = {0,05}/{0,25} = 0,2(M)`

`b)`

`%m_{Na_2CO_3} = {0,05. 106}/{10} .100 = 53%`

`%m_{Na_2SO_4} = 100 -53= 47%`

$ Na_2CO_3 + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 $ $\uparrow$

$n_{CO_2}$ = $\frac{1,12}{22,4} $ = $0,05 (mol)$

$a,$ $n_{CO_2}$ = $n_{H_2SO_4}$ = $0,05 (mol)$

$\Rightarrow$ $C_{MH_2SO_4}$ = $\frac{0,05}{0,25}$ = $0,2 (M)$

$b,$ $n_{CO_2}$ = $n_{Na_2CO_3}$ = $0,05 mol$

$m_{Na_2CO_3}$ = $0,05.106$ = $5,3 (g)$

% $m_{Na_2CO_3}$ = $\frac{5,3}{10}$ .$100$ = $53$ %

% $m_{Na_2SO_4}$ = $100 - 53$ = $47$ %