Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l\\
b)\\
{m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{128}}{{160}} = 0,8mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,8}}{1} > \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow F{e_2}{O_3}\text{ dư}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)

Đáp án:    vh2=6,72 lít

mfe=11,2 gam

Giải thích các bước giải:

 nzn=19,5:65=0,3 mol

a, zn+2hcl--->zncl2+h2

    0,3                         0,3    mol

vh2=0,3.22,4=6,72 lít

b,     nfe2o3=128:160=0,8 mol

3h2+fe2o3-->2fe+3h2o

0,3        0,8                          mol ban đầu

0,3       0,1                             mol phản ứng

0           0,7           0,2                mol sau phản ứng           

mfe=0,2.56=11,2 gam