Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

 2fes2+11/2 o2--->fe2o3+4so2 ( nhiệt độ)

so2+br2+2h2o--->h2so4+2hbr

hbr+koh---->kbr+h2o

2kbr+2h2so4 đặc----> h2so4+br2+so2+2h2o

so2+2naoh---->na2so3+h2o

b)

2kmno4---->k2mno4+mno2+o2 (nhiệt độ)

3o2--->2o3( điều kiện tia cực tím)

2o3--->3o2 (nhiệt độ)

2h2s+O2--->2H2O+2S

s+h2-->h2s

2h2s+so2--->2h2o+3s

2na+s--->na2s

na2s+2hbr--->2nabr+h2s

2nabr+cl2-->2nacl+br2

br2+2h2o+so2---->h2so4+2hbr

c)

2kclo3--->2kcl+3o2

o2+s--->so2

so2+1/2o2+h2o---->h2so4

h2so4+2naoh--->na2so4+2h2o

bacl2+na2so4--->baso4+2nacl

2nacl+2h2o--->2naoh+h2+cl2 ( điện phân dd có màng ngăn)

naoh+hbr--->nabr+h2o

2nabr+cl2-->2nacl+br2

br2+2hI--->i2+2hbr

i2+h2--->2hi

d)

mno2+4hcl--->mncl2+2h2o+cl2

cl2+2na--->2nacl

2nacl+2h2o--->2naoh+h2+cl2 ( điện phân dd có màng ngăn)

cl2+h2--->2hcl

mno2+4hcl--->mncl2+2h2o+cl2

cl2+ca(oh)2 đặc--->caocl2+h2o

e)

2nacl rắn+h2so4 đăc---->na2so4+2hcl

hcl+koh--->kcl+h2o

2kcl+2h2o--->2koh+cl2+h2(điện phân dd có màng ngăn)

cl2+h2o---->hcl+hclo

hclo--->hcl+o

mno2+4hcl--->mncl2+2h2o+cl2

cl2+2naoh---->nacl+naclo+h2o

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Phương trình hóa học:

a,

`1. 4FeS_2 + 11O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3 + 8SO_2\uparrow`

`2. SO_2 + 2H_2O + Br_2 \to 2HBr + H_2SO_4`

`3. 2HBr + K_2O \to 2KBr + H_2O`

`4. 2KBr + 2H_2SO_{\text{4(đặc, nóng)}} \overset{t^o}\to K_2SO_4 + Br_2\uparrow + SO_2\uparrow + 2H_2O`

`5. SO_2 + Na_2O \to Na_2SO_3`

b,

`1. 2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`

`2. 3O_2 \overset{\quad \text{tia lửa điện}\quad }\to 2O_3`

`3. 2Ag + O_3 \to Ag_2O + O_2\uparrow`

`4. O_2 + 2H_2S \overset{t^o}\to 2S\downarrow + 2H_2O`

`5. S + H_2 \overset{t^o}\to H_2S`

`6. 2H_2S + SO_2 \overset{t^o}\to 3S\downarrow + 2H_2O`

`7. S + 2Na \overset{t^o}\to Na_2S`

`8. Na_2S + 2HBr \to 2NaBr + H_2S\uparrow`

`9. 2NaBr + Cl_2 \to 2NaCl + Br_2\uparrow`

`10. Br_2 + 2H_2O + SO_2\to 2HBr + H_2SO_4`

c,

`1. 2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`

`2. O_2 + S \overset{t^o}\to SO_2`

`3. 2SO_2 + O_2 + 2H_2O \to 2H_2SO_4`

`4. H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O`

`5. Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow + 2NaCl`

\(6.\ 2NaCl + 2H_2O \xrightarrow[\quad \text{có màng ngăn}\quad ]{\quad \text{điện phân dung dịch}\quad } 2NaOH + Cl_2\uparrow + H_2\uparrow\)

`7. NaOH + HBr \to NaBr + H_2O`

`8. 2NaBr + Cl_2 \to 2NaCl + Br_2\uparrow`

`9. Br_2 + 2NaI \to 2NaBr + I_2`

`10. I_2 + H_2 \overset{t^o,xt}\to 2HI`

d,

`1. MnO_2 + 4HCl_{\text{(đặc)}} \overset{t^o}\to MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O`

`2. Cl_2 + 2Na \overset{t^o}\to 2NaCl`

`3. 2NaCl \overset{\quad \text{điện phân nóng chảy}\quad }\to 2Na + Cl_2\uparrow`

`4. Cl_2 + H_2 \overset{t^o, \text{ánh sáng}}\to 2HCl`

`5. 4HCl_{\text{(đặc)}} + MnO_2 \overset{t^o}\to MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O`

`6. Cl_2 + Ca(OH)_2 \to CaOCl_2 + H_2O`

e,

`1. 2NaCl + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2HCl`

`2. 2HCl + K_2O \to 2KCl + H_2O`

`3. 2KCl \overset{\quad \text{điện phân nóng chảy}\quad }\to 2K + Cl_2\uparrow`

`4. Cl_2 + H_2O \to HCl + HClO`

`5. 2HClO \overset{\quad \text{ánh sáng}\quad }\to 2HCl + O_2\uparrow`

`6. 4HCl_{\text{(đặc)}} + MnO_2 \overset{t^o}\to MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O`

`7. Cl_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_2O`

Câu 2:

a, 

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là `HCl`

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là `NaOH`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaCl, NaNO_3` (nhóm 1)

`-` Cho dung dịch `AgNO_3` dư vào hai mẫu thử nhóm 1:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `NaCl`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaNO_3`

Phương trình hóa học:

`AgNO_3 + NaCl \to AgCl\downarrow + NaNO_3`

b,

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là `HCl, HNO_3` (nhóm 1)

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaCl, NaNO_3` (nhóm 2)

`-` Cho dung dịch `AgNO_3` dư vào hai mẫu thử của hai nhóm:

- Nhóm 1:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `HCl`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `HNO_3`

- Nhóm 2:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `NaCl`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaNO_3`

Phương trình hóa học:

`HCl + AgNO_3 \to HNO_3 + AgCl\downarrow`

`AgNO_3 + NaCl \to AgCl\downarrow + NaNO_3`

c,

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho dung dịch `AgNO_3` dư vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `NaCl`

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng nhạt là `NaBr`

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng đậm là `NaI`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaF`

Phương trình hóa học:

`NaCl + AgNO_3 \to AgCl\downarrow + NaNO_3`

`NaBr + AgNO_3 \to AgBr\downarrow + NaNO_3`

`NaI + AgNO_3 \to AgI\downarrow + NaNO_3`

d,

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là `HCl, H_2SO_4` (nhóm 1)

Mẫu thử nào không hiện tượng là `Na_2SO_4, NaNO_3` (nhóm 2)

`-` Cho dung dịch `BaCl_2` dư vào hai mẫu thử của hai nhóm:

- Nhóm 1:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `H_2SO_4`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `HCl`

- Nhóm 2:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `Na_2SO_4`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `NaNO_3`

Phương trình hóa học:

`BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2HCl`

`BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2NaCl`

e,

`-` Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

`-` Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là `H_2SO_4, HBr` (nhóm 1)

Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là `NaOH`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `K_2SO_4, KCl` (nhóm 2)

`-` Cho dung dịch `BaCl_2` dư vào hai mẫu thử của hai nhóm:

- Nhóm 1:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `H_2SO_4`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `HBr`

- Nhóm 2:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là `K_2SO_4`

Mẫu thử nào không hiện tượng là `KCl`

Phương trình hóa học:

`BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2HCl`

`BaCl_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2KCl`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)