Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohidric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và khí hidro.

a) viết PTHH

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

b) thể tích khí hidro sinh ra (đktc)

Ta có:$ m_{Al}=5,4(g)$

$→n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo phương trình hóa học: $n_{H_2}=0,3(mol)$

$→V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72(l)$

c) tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ?

Theo phương trình hóa học: $n_{AlCl_3}=0,2(mol)$

$→m_{AlCl_3}=M.n=133,5.0,2=26,7(g)$

Giải thích các bước giải:

a.
PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
b
. Số mol Al là: 5,4/27 = 0,2 (mol)
Theo phương trình ta có: nH2 = 3/2 nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3 (mol)
Thể tích khí H2 thu được là: VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
c.
Theo phương trình ta có: nAlCl3 = nAl = 0,2 (mol)
Khối lượng muối AlCl3 là: mAlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)