`Fe_2O_3+H_2SO_4--->Fe_2(SO_4)_3+H_2O`

+)TRước tiên cân bằng `SO_4` 

Ta thấy VT có `1SO_4` , VP có `3SO_4`

`->VT` cần thêm `3SO_4`

ta đc: `Fe_2O_3+3H_2SO_4-->Fe_2(SO_4)_3+H_2O`

+)Xog VT có `2Fe ; 3O ; 6H`

          VP có `2Fe , 2H, 1O`

`=>`cần thêm `3H, 3O` vào VP 

ta đc : `Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`(pt đã cân bằng xog)

$Đáp án $:

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 $ > $Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O $

$Giải thích $:

Đầu tiên, ta thấy Fe ở chất tham gia đã bằng Fe bên sản phẩm vì vậy ta cân bằng $SO_4$ :

- Ở sản phẩm $SO_4$ có 3 mà ở chất tham gia $SO_4$ chỉ có 1 vì vậy ta thêm 3 trước $H_2SO_4$ để cân bằng $SO_4$ lên $3SO_4$

Tiếp theo ta thấy $SO_4$ đã cân bằng nhưng từ đó dẫn đến lượng $H_2$ bên chất tham gia từ 2 -> 6 ( 2.3 ), vì thế ta cân bằng $H_2$ :

- Ở chất tham gia lượng $H_2$ là 6 mà bên sản phẩm $H_2$ chỉ có 2 nên ta thêm 3 vào trước $H_2O$ để chúng bằng nhau

Sau đó ta nhìn $O$ bên chất tham gia là 3 O, khi nãy khi cân bằng $H_2$ thì được $3H_2O$, từ đó lượng $O$ tăng lên 3 ( nhờ chỉ số 3 ở trước ) vì vậy mà $O$ tình cờ được cân bằng theo

-> Tất cả đã được cân bằng, từ đó ta được phương trình hoàn chỉnh sau :

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 $ > $Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O $