18)

Nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng và ngược lại.

Nếu tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng và ngược lại.

Nếu tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng và ngược lại.

Nếu tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (nghiền nhỏ) thì tốc độ phản ứng tăng.

Nếu sử dụng xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng.

19)

Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

 Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

20)

Cách pha đúng: vì \(H_2SO_4\) đặc háo nước nên không cho nước vào \(H_2SO_4\) đặc mà phải cho \(H_2SO_4\) đặc từ từ vào nước rồi khuấy đều.

21)

Nếu giảm \(H_2\) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều để làm tăng \(H_2\) vừa bị giảm tức chiều nghịch.

22)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = x{\text{ mol}}\)

23)

Câu này thì không rõ cho lắm vì có thể phản ứng theo 2 kiểu, mà chắc là kiểu này

\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{NaOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{a = }}\frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Đáp án:

 Bạn tham khảo nhé

Giải thích các bước giải: