PTHH: 2 K + 2 $H_{2}O$ → 2 KOH + $H_{2}$ (1)

   $K_{2}O$ + $H_{2}O$ → 2 KOH (2)

$n_{H_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol)

$n_{K}$ = $\frac{0,1 × 2}{1}$ = 0,2 (mol)

$m_{K}$ = n × M = 0,2 × 39 = 7,8 (g)

$m_{hhX}$ = $m_{K}$ + $m_{K_{2}O}$

⇒$m_{K_{2}O}$ = $m_{hhX}$ - $m_{hhX}$ =17,2 - 7,8 = 9,4 (g)

Vậy khối lượng K và $K_{2}O$ trong hỗn hợp X lần lượt là 7,8 g và 9,4 g.

$n_{K_{2}O}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{9,4}{94}$ = 0,1 (mol)

Đổi 500ml = 0,5l

$C_{M}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,2 + 0,1}{0,5}$ = 0,6 (M)

Vậy nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là 0,6M.

$m_{H_{2}O}$ = 500 × 1 = 500 (g)

$m_{dd sau pư}$ = $m_{H_{2}O}$ + $m_{hhX}$

      = 500 + 17,2

      = 517,2 (g)

C% = $\frac{m_{hhX}}{m_{dd sau pư}}$ = $\frac{17,2}{517,2}$ = 3,326%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 3,326%.

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_K} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_K} = 0,2 \times 39 = 7,8g\\
{m_{{K_2}O}} = 17,2 - 7,8 = 9,4g\\
{n_{{K_2}O}} = \dfrac{{9,4}}{{94}} = 0,1mol\\
{n_{KOH}} = {n_K} + 2{n_{{K_2}O}} = 0,4mol\\
{C_{{M_{KOH}}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\\
{m_{{H_2}O}} = 500g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 17,2 + 500 - 0,1 \times 2 = 517g\\
{m_{KOH}} = 0,4 \times 56 = 22,4g\\
C{\% _{KOH}} = \dfrac{{22,4}}{{517}} \times 100\%  = 4,33\% 
\end{array}\)