`a)`

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

+) Quỳ hóa đỏ: `H_2SO_4,HNO_3(1)`

+) Quỳ hóa xanh: `KOH`

+) Quỳ không đổi màu: `NaCl,Na_2SO_4(2)`

Cho dung dịch `BaCl_2` vào `(1),(2):`

+) Tạo kết tủa trắng: `H_2SO_4,Na_2SO_4`

`H_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2HCl`

`Na_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2NaCl`

+) Không hiện tượng: `HNO_3,NaCl`

`b)`

Hòa tan các chất vào nước có sẵn quỳ tím:

+) Tan, quỳ hóa đỏ: `P_2O_5`

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

+) Tan, quỳ hóa xanh: `Na_2O`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

+) Không tan: `Al_2O_3,MgO,CuO(1)`

Hòa tan `(1)` vào dung dịch `NaOH:`

+) Tan: `Al_2O_3`

`Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O`

+) Không tan: `MgO,CuO(2)`

Dẫn khí `H_2` vào `(2)` đun nóng:

+) Chất rắn màu đen chuyển đỏ: `CuO`

`CuO+H_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `Cu+H_2O`

+) Không hiện tượng: `MgO`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`@` Trích các chất ra từng mẫu thử cho tác dụng với quỳ tím :

    `+` Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : $\rm H_2SO_4\ , HNO_3\ (1)$

    `+` Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh : $\rm KOH$

    `+` Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : $\rm NaCl\ , Na_2SO_4\ (2)$

`@` Cho các chất ở nhóm `(1)\ , (2)` tác dụng lần lượt với dung dịch $\rm BaCl_2$ :

    `+` Mẫu thử xuất hiện két tủa trắng : $\rm H_2SO_4\ , Na_2SO_4$

$\rm BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl$

$\rm BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2NaCl$

    `+` Mẫu thử không có hiện tượng : $\rm HNO_3\ , NaCl$

$\rm b)$

`@` Trích các chất ra từng mẫu thử cho tác dụng với nước , có bỏ sẵn quỳ tím :

    `+` Mẫu thử tan tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ : $\rm P_2O_5$

$\rm P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

    `+` Mẫu thử tan tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh : $\rm Na_2O$

$\rm Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

    `+` Mẫu thử không tan : $\rm Al_2O_3\ , MgO\ , CuO\ (1)$

`@` Cho các chất ở nhóm `(1)` tác dụng với dung dịch $\rm NaOH$ :

    `+` Mẫu thử tan : $\rm Al_2O_3$

$\rm Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

    `+` Mẫu thử không tan : $\rm MgO\ , CuO\ (2)$

`@` Cho các chất ở nhóm `(2)` tác dụng với $\rm H_2$ :

    `+` Chất rắn màu đen `->` đỏ : $\rm CuO$

$\rm CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $\rm Cu+H_2O$

    `+` Không có hiện tượng : $\rm MgO$