Đáp án:

1. Bazơ là hợp chất hóa học mà phân tử của nó bao gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH), trong đó hóa trị của kim loại bằng số nhóm hidroxit. Ngoài ra, ta có thể hình dung bazơ chính là chất mà khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch có pH lớn hơn .

Có công thức hoá học chung là B(OH)x

2.

1) Tác dụng với chất chỉ thị màu.

– Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

– Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

           3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

3) Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H2O

            Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ  mới.

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

3. Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit.

4.

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

           Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

           CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

3. Tác dụng với dung dịch muỗi

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Thí dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…

5.

1. Tác dụng với kim loại

Phi kim tác dụng với kim loại tạo muối hoặc oxit

2Na  +  Cl₂ →  2NaCl (Natri clorua)

Fe  +  S → FeS (Sắt (II) sunfua)

2Na   +   H₂   →    2NaH (Natri hidrua)

2Cu    +   O₂   → 2CuO (Đồng II oxit)

3Fe +2O₂ → Fe₃O₄ (Sắt (II) (III) oxit)

2. Tác dụng với hiđro:

Các phi kim tác dụng với hidro đa số đều tạo thành hợp chất khí, có thể hòa tan trong nước tạo thành axit.

H2   +   Cl₂   → 2HCl

H2 + S → H₂S

 H2 + Br₂ → 2HBr

 2H₂   +   O₂  →   2H₂O

3. Tác dụng với oxi:

Một số phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit
S  + O2  →  SO2

C + O₂ → CO₂

4P +  5O₂  → 2P₂O₅

4. Một số tính chất riêng của phi kim

Một số phi kim tác dụng với dung dịch axit sunfuric, axit nitric đặc nóng

S + 2H₂SO₄  →  3SO₂↑ + 2H₂O

C + 4HNO₃    →    2H₂O    +    4NO₂    +    CO₂

2P + 5H₂SO₄ →  2H₃PO₄  +  5SO₂↑  +  2H₂O

Phi kim halogen tác dụng với NaOH

Tùy vào độ mạnh yếu của phi kim halogen mà tạo ra những sản phẩm khác nhau ở những điều kiện khác nhau:

F> Cl > Br > I

Flo phản ứng với NaOH loãng nồng độ 2% lạnh:

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

Cl₂   +    2NaOH    →    H2O    +    NaCl    +    NaClO

3Cl₂    +    6NaOH    →to    3H2O    +    5NaCl    +    NaClO3

Br₂   +    2NaOH _{đậm đặc, lạnh}          →    H2O    +    NaBrO    +    NaBr

3Br₂    +    6NaOH _{đậm đặc, nóng}   →    3H2O    +    NaBrO3    +    5NaBr

I₂   +   2NaOH_{đậm đặc, lạnh}      →   H2O   +   NaI   +   NaIO
                
5. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:

Mức độ hoạt động hóa học của phi kim thường được xét dựa vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất vì có độ âm điện cao nhất: 3,98).

6.

Phương trình hóa học của clo.

– Tác dụng với kim loại: 3Cl₂ (k) + 2Fe (r )  2FeCl₃(r)

– Tác dụng với hiđro: Cl₂ (k) + H₂ (k)  2HCl (k)

– Tác dụng với nước: Cl₂(k) + H₂O ↔ HCl(dd) + HClO(dd).

– Tác dụng với dung dịch NaOH:

Cl₂ (k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H₂O(1)

Hơi dài quá mong bạn thông cảm, cho mình xin hay nhất nha!!