`a)`

`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`

`0,03 ← 0,03 ← 0,03 ← 0,03(mol)`

`A:Cu` 

`n_{H_2} = {0,672}/{22,4} = 0,03(mol)`

`m_{Cu} = 8,08 - 0,03 .56 =6,4(g)`

`b)`

`%m_{Cu} = {6,4}/{8,08} .100 = 79,2%`

`%m_{Fe} = 100 - 79,2 =20,8%`

`c)`

`C%_{H_2SO_4} = {0,03.98}/{300} .100 = 0,98%`

`d)`

`Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`n_{SO_2} = n_{Cu} = {6,4}/{64} = 0,1(mol)`

`V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(l)`

Đáp án:

$\rm a)\ m_{Cu}=6,4(g)$
$\rm b)$ `%`$\rm m_{Cu}$`~~79,21%\ ; %`$\rm m_{Fe}$`=20,79%`
$\rm c)\  C$`%`$\rm _{dd\ H_2SO_4}$`=0,98%`
$\rm d)\ V_{SO_2}=2,24(l)$

Giải thích các bước giải:

            $\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\rm a)$
$\rm Chất\ rắn\ không\ tan : Cu$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
$\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,03(mol)$
$\rm m_{Cu}=8,08-(0,03.56)=6,4(g)$
$\rm b)$
`%`$\rm m_{Cu}=$`{6,4}/{8,08}.100%~~79,21%`
`%`$\rm m_{Fe}=$`100%-79,21%=20,79%`
$\rm c)$
$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,03(mol)$
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ H_2SO_4}=$`{0,03.98}/{300}.100%=0,98%`
$\rm d)$
$\rm n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$
            $\rm Cu+2H_2SO_{4(đ,n)}\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$\rm n_{SO_2}=n_{Cu}=0,1(mol)$
$\rm V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24(l)$