Đáp án+ Giải thích các bước giải:

               $\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\rm (mol)$  `0,03`     `0,03`            `0,03`    `(0,03)`

$\rm a)$

$\rm Chất\ rắn\ không\ tan : Cu$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

$\rm m_{Cu}=8,08-(0,03.56)=6,4(g)$

$\rm b)$

`%`$\rm m_{Cu}$`={6,4}/{8,08}.100%~~79,21%`

`%`$\rm m_{Fe}$`=100%-79,21%=20,79%`

$\rm c)$

$\rm C$`%`$\rm _{dd\ H_2SO_4}$`={0,03.98}/{300}.100%=0,98%`

$\rm d)$

$\rm n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$

                $\rm Cu+2H_2SO_{4(đ,n)}\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$\rm (mol)$   `(0,1)`        `0,2`                     `0,1`           `0,1`

$\rm V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a)

`Fe + H_2SO_4->FeSO_4 + H_2↑`

`Cu + H_2SO_4\cancel{->}`

`=>` Chất rắn `A` không tan: `Cu`

`n_{H_2}=V/(22,4)=(0,672)/(22,4)= 0,03 (mol)`

Theo PT: `n_{Fe}=n_{H_2}= 0,03 (mol)`

`=> m_{Fe}=n xx M=0,03 xx 56=1,68 (g)`

Mà: `m_{hh}=m_{Fe} + m_{Cu}`

`=> m_{Cu}=m_{hh} - m_{Fe}=8,08 - 1,68= 6,4 (g)`

b)

`\text{%}m_{Fe}=(1,68)/(8,08) xx 100\text{%}= 20,79\text{%}`

`\text{%}m_{Cu}=100 - 20,79= 79,21\text{%}`

c)

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}= 0,03 (mol)`

`=> \text{C%}_{H_2SO_4}=(0,03 xx 98)/(300) xx 100\text{%}= 0,98\text{%}`

d)

$Cu + 2H_2SO_4 \text{đặc}\xrightarrow{t^o}CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

`n_{Cu}=m/M=(6,4)/(64)= 0,1 (mol)`

Theo PT: `n_{SO_2}=n_{Cu}= 0,1 (mol)`

`=> V_{SO_2}=n xx 22,4=0,1 xx 22,4= 2,24 (l)`