Đổi 200 ml = 0,2 l

       150 ml = 0,15 l

$n_{HCl}$ = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)

$n_{Na_{2}CO_{3}}$ = 0,15 . 1 = 0,15 (mol)

PTPƯ: 2HCl + $Na_{2}CO_{3}$ → 2NaCl + $H_{2}O$ + $CO_{2}$ 

              0,2       0,15                                      (mol)

Lập tỉ lệ: $\frac{0,2}{2}$ < $\frac{0,15}{1}$ 

Do đó HCl phản ứng hết và $Na_{2}CO_{3}$ bị dư.

⇒ Tính theo số mol HCl.

$n_{Na_{2}CO_{3} (phản ứng)}$ = $\frac{0,2 . 1}{2}$ = 0,1 (mol)

→ $n_{Na_{2}CO_{3} (dư)}$ = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

Đặt V (l) là thể tích tối thiểu của dung dịch $Ba(OH)_{2}$ để tác dụng với dung dịch X

Ta lại có: $n_{Ba(OH)_{2}}$ = 0,5.V (mol)

PTPƯ: $Ba(OH)_{2}$ + $Na_{2}CO_{3}$ → 2NaOH + $BaCO_{3}$ 

              0,5.V         0,05

→ $n_{Na_{2}CO_{3}}$ = $\frac{0,05.1}{1}$ = 0,05 (mol)

Ta có phương trình:

0,5.V = 0,05

⇔ V = 0,1 (l)

Hay V = 100 (ml) 

Vậy giá trị V = 100 ml