Đáp án:

a) $NaOH+SO_2→NaHSO_3$ (tỉ lệ mol $1:1$)

   $2NaOH+SO_2→Na_2SO_3+H_2O$ (tỉ lệ mol $2:1$)

b) $m_{Muối}=21,9(g)$

Giải thích các bước giải:

  $n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

 $n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25$

⇒ $1<T<2$

⇒ Phản ứng tạo 2 muối là $NaHSO_3$ và $Na_2SO_3$

 PTHH:

   $NaOH+SO_2→NaHSO_3$ (tỉ lệ mol $1:1$)

   $2NaOH+SO_2→Na_2SO_3+H_2O$ (tỉ lệ mol $2:1$)

b) Đặt số mol cho phương trình tỉ lệ $1:1$ là $x$

           số mol cho phương trình tỉ lệ $2:1$ là $y$

$NaOH+SO_2→NaHSO_3$ (tỉ lệ mol $1:1$)

      x            x            x

  $2NaOH+SO_2→Na_2SO_3+H_2O$ (tỉ lệ mol $2:1$)

        2y             y           y 

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} x+2y=0,25 \\ x+y=0,2 \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,15 \\ y=0,05 \end{cases}$

Ta có:

  $n_{NaHSO_3}=n_{NaOH}=0,15(mol)$

→ $m_{NaHSO_3}=0,15×104=15,6(g)$

 $n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,05(mol)$

→ $m_{Na_2SO_3}=0,05×126=6,3(g)$

⇒ $m_{Muối}=15,6+6,3=21,9(g)$

nSO2=4,48/22,4= 0,2 (mol)

nNaOH= 10/40= 0,25 (mol)

lập tỉ lệ mol ta đc: nNaOH/nSO2= 0,25/0,2= 1,25

=> Pư tạo ra 2 muối đó là Na2SO3 và NaHSO3 ( Vì nó tỉ lệ mol bằng 1,25 nên ta thấy nó thuộc trường hợp l<t<2:tạo ra 2 muối. (Xem lí thuyết đi nha ^.^)

vậy ta có 2 pt:

2NaOH+SO2---> Na2SO3+ H2O

2x------->x------->x------->x

NaOH+SO2-----> NaHSO3

y------>y--------->y

b. Ta đặt số mol của Na2SO3 và NahSO3 lần lượt là x,y

=> Ta có pt: 2x+y=0,25

                     x+y=0,2

giải pt ta đc: x=0,05 (mol)

                    y= 0,15 (mol)

=> m muối= mNa2SO3+ mNaHSO3= 0,05.126+0,15.104= 21,9(g)

chúc bạn học tốt ^.^