Đáp án+ Giải thích các bước giải:

           $\rm MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$
$\rm (mol)$   `(a)`            `a`                    `a`              `a`
           $\rm Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$\rm (mol)$   `(b)`              `3b`                      `b`                   `3b`
$\rm a)$
$\rm Gọi\ n_{MgO}:a(mol)\ ; n_{Al_2O_3}:b(mol)$
`=>`$\rm 40a+102b=75\ (1)$
$\rm m_{muối}=120a+342b=243\ (2)$
`(1)(2)=>`$\rm a=0,6(mol)\ ; b=0,5(mol)$
`%`$\rm m_{Al_2O_3}=$`{0,5.102}/{75}.100%=68%`
$\rm b)$
$\rm n_{H_2SO_4}=0,6+0,5.3=2,1(mol)$
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ H_2SO_4}$`={2,1.98}/{800}.100%=25,725%`
$\rm c)$
$\rm m_{dd\ spu}=75+800=875(g)$
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ MgSO_4}$`={0,6.120}/{875}.100%~~8,23%`
$\rm C$`%`$\rm _{dd\ Al_2(SO_4)_3}$`={0,5.342}/{875}.100%~~19,54%%`

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

   $MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$

   $Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{MgO}=x(mol)\\n_{Al_2O_3}=y(mol) \end{cases}$

 $a)$

Ta có:

     $m_A=75(g)$

→ $40x+102y=75$ $(1)$

    $m_{Muối}=243(g)$

→ $120x+342y=243$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,6\\y=0,5 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,5×102}{75}×100\%=68\%$

 $b)$

Ta có: $∑n_{H_2SO_4}=x+3y=0,6+3×0,5=2,1(mol)$

⇒ $a=C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{2,1×98}{800}×100\%=25,725\%$

 $c)$

Ta có: $\begin{cases} n_{MgSO_4}=x=0,6(mol)\\n_{Al_2(SO_4)_3}=y=0,5(mol) \end{cases}$

Mặt khác: $m_{\text{dd sau pứ}}=75+800=875(g)$

⇒ $C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,6×120}{875}×100\%=8,23\%$

⇒ $C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,5×342}{875}×100\%=19,54\%$