Đáp án: $C$%$_{AlCl_3}$ $=$ $13,04$%

              $C$%$_{HCl(dư)}$ $=$ $8,55$%

Giải thích các bước giải:

  $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}×0,1=0,15(mol)$

→ $m_{H_2}=0,15×2=0,3(g)$

 $\dfrac{m_{HCl}}{100}×100=19,6$

⇒ $m_{HCl}=19,6(g)$

   $n_{HCl}=\dfrac{19,6}{36,5}=0,54(mol)$

Xét $\dfrac{n_{Al}}{2}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{6}$

Ta dễ thấy $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,54}{6}$ ⇒ $Al$ hết; $HCl$ dư.

Sau phản ứng ta có: $n_{HCl(dư)}=0,54-3n_{Al}=0,54-(3×0,1)=0,24(mol)$

                                $n_{AlCl_3}=0,1(mol)$

                                $n_{H_2}=0,15(mol)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   $m_{ddsaupứ}=2,7+100-0,3=102,4(g)$

Ta có:

 $m_{AlCl_3}=0,1×133,5=13,35(g)$

→ $C$%$_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{102,4}×100$% $=$ $13,04$%

 $m_{HCl(dư)}=0,24×36,5=8,76(g)$

→ $C$%$_{HCl(dư)}=\dfrac{8,76}{102,4}×100$% $=$ $8,55$%

2Al+6HCl→2AlCl3+3H22Al+6HCl→2AlCl3+3H2

nAl=2,727=0,1(mol)nAl=2,727=0,1(mol)

nH2=32nAl=32×0,1=0,15(mol)nH2=32nAl=32×0,1=0,15(mol)

→ mH2=0,15×2=0,3(g)mH2=0,15×2=0,3(g)

 mHCl100×100=19,6mHCl100×100=19,6

⇒ mHCl=19,6(g)mHCl=19,6(g)

   nHCl=19,636,5=0,54(mol)nHCl=19,636,5=0,54(mol)

Xét nAl2nAl2 và nHCl6nHCl6

Ta dễ thấy 0,12<0,5460,12<0,546 ⇒ AlAl hết; HClHCl dư.

Sau phản ứng ta có: nHCl(dư)=0,54−3nAl=0,54−(3×0,1)=0,24(mol)nHCl(dư)=0,54−3nAl=0,54−(3×0,1)=0,24(mol)

                                nAlCl3=0,1(mol)nAlCl3=0,1(mol)

                                nH2=0,15(mol)nH2=0,15(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   mddsaupứ=2,7+100−0,3=102,4(g)mddsaupứ=2,7+100−0,3=102,4(g)

Ta có:

 mAlCl3=0,1×133,5=13,35(g)mAlCl3=0,1×133,5=13,35(g)

→ CC%AlCl3=13,35102,4×100AlCl3=13,35102,4×100% == 13,0413,04%

 mHCl(dư)=0,24×36,5=8,76(g)mHCl(dư)=0,24×36,5=8,76(g)

→ CC%HCl(dư)=8,76102,4×100HCl(dư)=8,76102,4×100% == 8,558,55%