Đáp án:

$V_{hh}=4,48(l)$

$m_{MgCl_2}=19(g)$

Giải thích các bước giải:

  $Mg+S \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MgS$

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$n_{S}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

Xét $\dfrac{n_{Mg}}{1}$ và $\dfrac{n_{S}}{1}$

Ta dễ thấy: $n_{Mg}>n_{S}$ ⇒ $Mg$ dư; $S$ hết.

Sau phản ứng ta có:

  $n_{Mg(dư)}=0,2-0,05=0,15(mol)$

  $n_{MgS}=0,05(mol)$

⇒ Hỗn hợp $Y$ gồm có $MgS$ và $Mg$ dư.

    $MgS+2HCl→MgCl_2+H_2S$

    $Mg_{(dư)}+2HCl→MgCl_2+H_2$

⇒ Hỗn hợp khí gồm có $H_2S$ và $H_2$

⇒ Dung dịch $Z$ là $MgCl_2$

 $n_{H_2S}=n_{MgS}=0,05(mol)$

→ $V_{H_2S}=0,05×22,4=1,12(l)$

$n_{H_2}=n_{Mg(dư)}=0,15(mol)$

→ $V_{H_2}=0,15×22,4=3,36(l)$

⇒ $V_{hh}=1,12+3,36=4,48(l)$

Ta có: $n_{MgCl_2}=n_{MgS}=0,05(mol)$

    → $m_{MgCl_2}=0,05×95=4,75(g)$

 $n_{MgCl_2}=n_{Mg(dư)}=0,15(mol)$

→ $m_{MgCl_2}=0,15×95=14,25(g)$

⇒ $m_{MgCl_2}=4,75+14,25=19(g)$