Đáp án: 

%$m_{Fe}$ $=$ $67,47$%

%$m_{Al}$ $=$ $32,53$%

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của $Fe$ và $Al$ lần lượt là $x$ và $y$

    $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$ 

    $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 56x+27y=8,3 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{5,6}{22,4} \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$

%$m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{8,3}×100$% $=$ $67,47$%

%$m_{Al}=100$% $-$ $67,47$% $=$ $32,53$%

Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

nH2= m/M= 5,6/22,4= 0,25(mol)

Pthh: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 

     2Al + 6HCl _> 2AlCl3 + 3H2

Gọi x; y lần lượt là số mol của Fe và Al( x;y>0)

Theo bài ta có hpt:

56x + 27x = 8,3

x + 3/2y = 0,25 

(=) x= 0,1; y= 0,1

%mFe = n.M= 5,6/8,3 .100 ≈ 67,5%

%Al= 100% - 67,5%=34,5%