Do `A` tác dụng với `HCl` tạo ra khí

`=>` Trong `A` gồm : `Al_2O_3` và `Al` dư

`n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

`4Al+3O_2\overset{t^o}{\to}2Al_2O_3`

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

`Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O`

`=> n_{Al \text{dư}}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,1(mol)`

`=> n_{Al \text{pứ}}=0,2-0,1=0,1(mol)`

`=> n_{Al_2O_3}=0,5n_{Al}=0,05(mol)`

`m_A=m_{Al_2O_3}+m_{Al\text { dư}}`

`=> m_A=102.0,05+0,1.27=7,8g`

`%m_{Al \text{dư}}=\frac{0,1.27.100%}{7,8}\approx 34,6%`

`%m_{Al_2O_3}=\frac{0,05.102.100%}{7,8}\approx 65,4%`

Vì khi hòa tan `A` bằng dd `HCl` thì có khí thoát ra.

`=>` Trong `A` gồm : `Al` và `Al_2O_3`

`4Al + 3O_2 \overset{t^o}-> 2Al_2O_3`

`Al_2O_3 +6 HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`n_(H_2) = (3,36)/(22,4) = 0,15` `(mol)`

`=> n_(Al)`(dư) = `0,15 . 2/3 = 0,1` `(mol)`

`=> m_(Al)`(dư) = `0,1 . 27 = 2,7` `(gam)`

Khối lượng `Al` phản ứng là : `5,4 - 2,7 = 2,7` gam

  `=> n_(Al)`(pư) = `(2,7)/27 = 0,1` `(mol)`

Theo phương trình : `n_(Al_2O_3) = 1/2 . n_(Al) = 1/2 . 0,1 = 0,05` `(mol)`

Trong `A` gồm : `2,7` gam `Al` và `0,05 . 102 = 5,1` gam `Al_2O_3`

`%m_(Al) = (2,7)/(2,7 + 5,1) . 100% = 34,61%`

`%m_(Al_2O_3) = 100% - 34,61% = 65,39%`