Bạn tham khảo nha!

Câu 1: `-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{22,4}{56}$ `= 0,4` `(mol)` 

`-` $n_{H_2SO_4}$ `=` $\dfrac{24,5}{98}$ `= 0,25` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Fe` và `H_2SO_4`, ta có:

`-` $\dfrac{0,4}{1}$ `>` $\dfrac{0,25}{1}$  

`->` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4`.

`->` $m_{Fe(dư)}$ `= [(0,4 - 0,25) × 56] = 8,4` `(g)`

b. `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,25` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,25 × 22,4  = 5,6` `(l)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, $n_{Fe}$ =0,4 (mol)

  $n_{H2SO4}$=0.25(mol)

 PTHH:Fe+H2SO4 --> FeSO4+h2

      Ta thấy số mol Fe > H2SO4 

  => Fe Dư 

           Fe Dư là:0,4-0,25=0,15(mol)

   Khối lượng chất dư là:

       $m_{Fe}$ =0,15*56=8,4g

b,Số mol H2 là:0,25 mol 

    Thể tích khí h2 thu được là:

        $V_{H2}$ =0,25*22,4=5,6(l)